Soal dan Pembahasan Sistem Periodik Unsur

Soal dan Pembahasan Sistem Periodik Unsur - Soal Nomor 1. Di bawah ini tentukan unsur yang mempunyai keelektronegatifan terbesar ....

A. N

B. F

C. Ne

D. Na

E. Ar

Pembahasan :

Sifat keelektronegatifan unsur, dari kiri ke kanan (satu periode) cenderung bertambah dan tertinggi ada pada golongan halogen. Sementara sifat keelektronegatifan akan cenderung berkurang dari atas ke bawah (dalam satu golongan).

Letak unsur dalam SPU :

Jika kita perhatikan maka F (flour) mempunyai keelektronegatifan tertinggi.

Jawaban : B

Soal Nomor 2. Sifat-sifat periodik berikut dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar, kecuali ....
A. sifat bukan logam
B. keelektronegatifan
C. jari-jari atom
D. afinitas elektron
E. potensial ionisasi

Pembahasan :
Unsur-unsur dalam SPU yang seperiode (dari kiri ke kanan) mempunyai sifat berikut :
Jari-jari atom : semakin kecil
Potensial ionisasi : semakin besar
Afinitas elektron : semakin besar
Keelektronegatifan : cenderung semakin besar
Sifat non-logam : semakin besar


Jawaban : C

Soal Nomor 3. Kalsium mempunyai nomor atom 20, maka konfigurasi yang benar untuk ion kalsium adalah ....
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4d³
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d² 

Pembahasan :
Konfigurasi elektron kalsium (nomor atom = 20)
Ca : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
Ca²⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Ca²⁺  → atom Ca kehilangan 2 elektron sehingga jumlahnya tinggal 18

Jawaban : D

Soal Nomor 4. Ion L³⁺ mempunyai konfigurasi [Ar] 3d³, dalam SPU, L terletak pada ....

A. Golongan IIIA periode 3
B. Golongan IIIA periode 4
C. Golongan IIIB periode 3
D. Golongan IIIB periode 4
E. Golongan VIB periode 4

Pembahasan :
Konfigurasi elektron :
L³⁺ : [Ar] 3d³ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ (argon = 18)
L : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵
Pada L³⁺ tiga elektron yang hilang adalah dari 4s (1 elektron) dan dari 3s (2 elektron), hal ini dikarenakan elektron meninggalkan kulit atom dari kulit yang terluar (4s)

Jawaban : E

Baca Juga : Susunan Sistem Periodik Unsur Modern

Soal Nomor 5. Penggolongan unsur di bawah ini yang salah adalah ....
A. Kalium adalah golongan alkali
B. Kripton adalah golongan gas mulia
C. Alumunium adalah golongan boron
D. Sesium adalah golongan alkali tanah
E. Iodin adalah golongan halogen

Pembahasan :
Sesium (Cs) adalah unsur dari golongan alkali (IA)

Jawaban : D

Soal Nomor 6. Jika jari-jari atom unsur Li, Na, K, Be, dan B secara acak (tidak berurutan) dalam Å  adalah 2,01; 1,57; 1,23; 0,80; dan 0,89; maka jari-jari atom Li sama dengan ....
A. 2,01
B. 1,57
C. 1,23
D. 0,89
E. 0,80

Pembahasan :
Dalan sistem periodik unsur berlaku :
Untuk jari-jari atom dari atas ke bawah semakin besar karena kulit bertambah, tetapi dari kiri ke kanan semakin kecil, Urutannya :

Jawaban : C

Soal Nomor 7. Uranium dengan nomor atom 92 mempunyai konfigurasi elektron ....
A. [Rn] 5f³ 6d¹ 7s²
B. [Rn] 5f² 6d² 7s²
C. [Rn] 5f² 6d² 7s¹
D. [Rn] 5f¹ 6d³ 7s²
E. [Rn] 5f³ 6d² 7s¹

Pembahasan :
Radon (Rn) mempunyai nomor atom = 86, jadi supaya jumlahnya menjadi 92 di tambah 6.

Susunan sub kulit dari energi rendah ke tinggi :
1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d  4p  5s  4d  5p  6s  4f  5d  6p  7s  5f  6d  7p

Berdasarkan aturan Aufbau maka keenam elektron terakhir akan mengisi orbital berenergi rendah ke tinggi dengan urutan 7s² 5f³ 6d¹

Jawaban : A


Soal Nomor 8. Diketahui nomor atom Fe = 26, konfigurasi elektron ion Fe³⁺ adalah ....
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁴
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

Pembahasan :
Fe = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
Fe³⁺ = 3 elektron kulit terluar akan berpindah
Kulit terluar adalah 4s → 2 elektron dari 4s akan berpindah.
Kulit terluar berkutnya adalah 3d → 1 elektron dari 3d akan berpindah.

Jadi konfigurasi Fe³⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

Jawaban : B

Soal Nomor 9. Unsur X bernomor atom 8, maka harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur tersebut adalah ....
A. n = 2; l = 0; m = 0; s = -\( frac{1}{2} \)
B. n = 2; l = 1; m = 1; s = +\( frac{1}{2} \)
C. n = 2; l = 1; m = 0; s = -\( frac{1}{2} \)
D. n = 2; l = 1; m = -1; s = +\( frac{1}{2} \)
E. n = 2; l = 1; m = -1; s = -\( frac{1}{2} \)

Pembahasan :
Konfigurasi ₈X = 1s² 2s² 2p⁴ (elektron terakhir di 2p)

orbital :

Jawaban : E

Soal Nomor 10. Di antara unsur-unsur ₄A, ₁₂B, ₁₉C, dan ₁₆D, yang terletak pada golongan yang sama pada SPU adalah ....
A. A dan B
B. A dan C
C. B dan C
D. B dan D
E. A dan D

Pembahasan :
Konfigurasi elektron :
₄A = 1s² 2s²
₁₂B = 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
₁₉C = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
₁₆D = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Jawaban : A

Soal Nomor 11. Konfigurasi elektron yang benar dari unsur goongan IIA periode 3 adalah ....
A. 1s² 2s² 2p⁵
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Pembahasan :
Perhatikan :

A. 1s² 2s² 2p⁵ = Golongan VII A periode 2
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² = Golongan II A periode 3
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ = Golongan I A periode 3
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ = Golongan III A periode 3
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ = Golongan VIII A periode 3

Jawaban : B

Soal Nomor 12. Unsur dengan keelektronegatifan tinggi mempunyai elektron keadaan dasar ....
A. 1s² 2s² 2p¹
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹

Pembahasan :
Keelektronegatifan tertinggi ada pada golongan VII A.

A. 1s² 2s² 2p¹ = Golongan III A periode 2
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ = Golongan I A periode 3
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ = Golongan VII A periode 3
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ = Golongan VIII A periode 3
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹ = Golongan I B periode 4

Jawaban : C

Soal Nomor 13. Konfigurasi elektron atom Fe adalah [Ar] 3d⁶ 4s². Jumlah elektron yang tidak berpasangan pada atom Fe adalah ....
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

Pembahasan :
Konfigurasi elektron atom Fe adalah [Ar] 3d⁶ 4s²
Orbital terakhir :

Dari orbital di atas maka terlihat ada 4 elektron yang tidak berpasangan.
Jawaban : D

Soal Nomor 14. Dalam sistem periodik unsur-unsur mempunyai sifat-sifat sebagai berikut, kecuali ....
A. Dalam satu golongan mempunyai kemiripan sifat.
B. Mempunyai elektron valensi sesuai golongannya.
C. Semakin ke kanan, energi ionisasi cenderung bertambah.
D. Semakin ke kanan, jari-jari atom semakin besar.
E. Semakin ke kanan, afinitas elektron semakin besar.

Pembahasan :
Semakin ke kanan, jari-jari atom semakin kecil.

Jawaban : D

Soal Nomor 15. Unsur yang bernomor atom 24 dalam sistem periodik unsur terletak pada ....
A. Golongan I A periode 4
B. Golongan I B periode 4
C. Golongan V B periode 4
D. Golongan VI A periode 4
E. Golongan VI B periode 4

Pembahasan :
₂₄X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵ (golongan VI B periode 4)

Jawaban : E

--oo0oo--