Imagine a particle of mass m, constrained to move along the x-axis, subject to some specified force F(x, t). The program of classical mechanics is to deter- mine the position of the particle at any given time: x(t). Once we know that, we can figure out the velocity (\( v=\frac{dx}{dt}\) ), the momentum (p = mv), the kinetic energy ( \( T=\frac{1}{2}mv^2 \) ), or any other dynamical variable of interest. And how do we go about determining x(t)? We apply Newton's second law: F = ma. (For conservative systems the only kind we shall consider, and, fortunately, the only kind that occur at the microscopic level---the force can be expressed as the derivative of a potential energy function, \( F=-\frac{\partial V}{\partial x} \) , and Newton's law reads \( m\frac{d^2x}{dt^2}=-\frac{\partial V}{\partial x} \) .) This, together with appropriate initial conditions (typically the position and velocity at t 0), determines x(t). Quantum mechanics approaches this same problem quite differentl
Sistem periodik unsur modern yang disebut juga sistem periodik bentuk panjang, terdiri atas 7 periode dan 8 golongan. Periode 1, 2, dan 3 disebut periode pendek karena berisi sedikit unsur, sedangkan periode lainnya disebut periode panjang. Golongan terbagi atas golongan A dan golongan B. Unsur-unsur golongan A disebut golongan utama, sedangkan golongan B disebut golongan transisi. Golongan-golongan B terletak antara golongan IIA dan IIIA. Golongan B mulai terdapat pada periode 4.
Dalam sistem periodik unsur yang terbaru, golongan ditandai dengan golongan 1 sampai dengan golongan 18 secara berurutan dari kiri ke kanan. Dengan cara ini, maka unsur transisi terletak pada golongan 3 sampai dengan golongan 12.
Hidrogen ditempatkan dalam golongan IA, terutama karena mempunyai 1 elektron valensi. Akan tetapi, terdapat perbedaan sifat yang cukup nyata antara hidrogen dengan unsur golongan IA lainnya. Hidrogen tergolong nonlogam, sedangkan yang lainnya merupakan logam aktif. Dengan alasan tersebut, hidrogen kadang-kadang ditempatkan terpisah di bagian atas sistem periodik unsur.
a. Periode
Sistem periodik unsur modern mempunyai 7 periode. Unsur-unsur yang mempunyai jumlah kulit yang sama pada konfigurasi elektronnya, terletak pada periode yang sama.
Nomor Periode = Jumlah Kulit
| Periode | Unsur |
| 1 | 2 |
| 2 | 8 |
| 3 | 8 |
| 4 | 18 |
| 5 | 18 |
| 6 | 32 |
| 7 | belum penuh |
b. Golongan
Sistem periodik unsur modern mempunyai 8 golongan utama (A). Unsur-unsur pada
sistem periodik modern yang mempunyai elektron valensi (elektron kulit
terluar) sama pada konfigurasi elektronnya, maka unsur-unsur tersebut terletak
pada golongan yang sama (golongan utama/A).
Nomor golongan = jumlah elektron valensi
| Golongan Utama (A) | Nama Golongan | Jumlah Elektron Valensi |
| IA | Alkali | 1 |
| IIA | Alkali Tanah | 2 |
| IIIA | Boron | 3 |
| IVA | Karbon | 4 |
| V4 | Nitrogen | 5 |
| VIA | Oksigen | 6 |
| VIIA | Halogen | 7 |
| VIIIA | Gas Mulia | 8 |
Baca juga : Penalaran Umum UTBK
Kerjakan soal-soal susunan sistem periodik unsur modern di bawah ini dengan benar!
1. Jelaskan pengertian golongan dan periode pada sistem periodik unsur modern!
2. Ada berapa golongan utama (A) dan periode pada sistem periodik unsur
modern?
3. Bagaimana hubungan konfigurasi elektron dengan sistem periodik unsur?
4. Tentukan konfigurasi elektron berikut ini, kemudian sebutkan kedudukannya
dalam golongan dan periode pada sistem periodik unsur modern!
5. Sebutkan unsur-unsur yang termasuk dalam:
a. periode 3
b. periode 4
c. golongan alkali
d. golongan alkali tanah
e. golongan halogen
6. Diketahui unsur 13Al, 16S, 18Ar,
34Se, 37Rb, 52Te, 54Xe, dan
55Cs. Tentukan unsur-unsur yang terletak pada golongan dan
periode yang sama!
7. Ion X2+ mempunyai jumlah elektron 36. Tentukan kedudukan unsur X pada
golongan dan periode sistem periodik unsur modern!
Comments
Post a Comment