Imagine a particle of mass m, constrained to move along the x-axis, subject to some specified force F(x, t). The program of classical mechanics is to deter- mine the position of the particle at any given time: x(t). Once we know that, we can figure out the velocity (\( v=\frac{dx}{dt}\) ), the momentum (p = mv), the kinetic energy ( \( T=\frac{1}{2}mv^2 \) ), or any other dynamical variable of interest. And how do we go about determining x(t)? We apply Newton's second law: F = ma. (For conservative systems the only kind we shall consider, and, fortunately, the only kind that occur at the microscopic level---the force can be expressed as the derivative of a potential energy function, \( F=-\frac{\partial V}{\partial x} \) , and Newton's law reads \( m\frac{d^2x}{dt^2}=-\frac{\partial V}{\partial x} \) .) This, together with appropriate initial conditions (typically the position and velocity at t 0), determines x(t). Quantum mechanics approaches this same problem quite differentl
Soal dan Pembahasan Asas Black - Suatu kalorimeter berisi es (kalor jenis es = 0,5 kal/g K, kalor lebur es 80 kal/g) sebanyak 36 g pada suhu -6o C. Kapasitas kalor kalorimeter ialah 27 kal/K. Kemudian ke dalam kalorimeter itu dituangkan alkohol ( kalor jenis 0,58 kal/g K) pada suhu 50oC yang menyebabkan suhu akhir menjadi 8oC. Maka massa alkohol yang dituangkan adalah ....
A. 108 gram
B. 150 gram
C. 200 gram
D. 288 gram
E. 300 gram
Pembahasan :
_{es}&space;+(mL)_{es}&space;+&space;(mc\Delta&space;T)_{air}+(c\Delta&space;T)_{kalorimeter}&space;&=&space;(mc\Delta&space;T)_{alkohol}&space;\\&space;(36\cdot&space;0,5&space;\cdot&space;6)&space;+&space;(36\cdot&space;80)+&space;(36\cdot&space;1&space;\cdot&space;8)&space;+&space;(27&space;\cdot&space;14)&space;&=&space;m\cdot&space;0,58&space;\cdot&space;42&space;\\&space;108&space;+&space;2880&space;+&space;288&space;+&space;378&space;&=&space;24,36m&space;\\&space;3654&space;&=&space;24,36m&space;\\&space;m&space;&=&space;150&space;\quad&space;\textrm{gram}&space;\end{align*} "\begin{align*} Q_1 + Q_2 + Q_3 + Q_4 &= Q_5 \\ (mc\Delta T)_{es} +(mL)_{es} + (mc\Delta T)_{air}+(c\Delta T)_{kalorimeter} &= (mc\Delta T)_{alkohol} \\ (36\cdot 0,5 \cdot 6) + (36\cdot 80)+ (36\cdot 1 \cdot 8) + (27 \cdot 14) &= m\cdot 0,58 \cdot 42 \\ 108 + 2880 + 288 + 378 &= 24,36m \\ 3654 &= 24,36m \\ m &= 150 \quad \textrm{gram} \end{align*}")
Jawaban : B
A. 4 gram
B. 10 gram
C. 35 gram
D. 79 gram
E. 241 gram
Pembahasan :
\begin{align*}
Q_{serap} &= Q_{lepas} \\
m_{es}L+m_{air}c\Delta T &= mc_{air}\Delta T +m_{uap}U\\
320\cdot 79+m_{air}\cdot 1 \cdot (79-0) &= 79\cdot 1\cdot (100-79)+79\cdot 540 \\
25.280+79m_{air} &= 1.659+42.660 \\
25.280+79m_{air} &= 1.659+42.660 \\
79m_{air}&= 19.039\\
&= 241 \quad \textrm{gram}
\end{align*}
Jawaban : E
Soal Asas Black dan Pembahasannya
Ke dalam kalorimeter yang berisi es sebanyak 36 g pada suhu -6°C, dituangkan alkohol bersuhu 50°C sehingga menyebabkan suhu akhir menjadi 8°C. Jika kapasitas kalor kalorimeter 27 kal/°C kalor jenis es 0,5 kal/g °C, kalor lebur es 80 kal/g, dan kalor jenis alkohol 0,58 kal/g°C, massa alkohol yang dituangkan adalah ...
A. 108 g
B. 138 g
C. 200 g
D. 288 g
E. 300 g
Pembahasan :
\begin{align*}
Q_{serap} &= Q_{lepas} \\
m_{es}c\Delta T + m_{es}L+m_{air}c\Delta T + C_{kalorimeter}\Delta T &= m_{alkohol}c_{alkohol}\Delta T \\
36\cdot 0,5 \cdot (0-(-6)) + 36\cdot 80+36\cdot 1\cdot (8-0) + 27\cdot(8-(-6)) &= m_{alkohol}\cdot 0,58\cdot (50-8)\\
108 +2880 +378&= 24,36\cdot m_{alkohol}\\
3.366 &= 24,36\cdot m_{alkohol} \\
m_{alkohol}&= 138 \quad \textrm{g}
\end{align*}
Jawaban : B
Air sebanyak 60 g bersuhu 90°C dicampurkan dengan 40 g air bersuhu 25°C. Jika tidak ada faktor lain yang memengaruhi proses tersebut, suhu akhir campurannya adalah ....
A. 15,4°C
B. 23,0°C
C. 46,0°C
D. 64,0°C
E. 77,0°C
Pembahasan :
Diketahui :
m1 = 60 g
T1 = 90°C
m2 = 40 g
T2 = 25°C
Ditanyakan : Tc = ?
\begin{align*}
Q_{lepas} &= Q_{serap} \\
m_1c\Delta T &=m_2c\Delta T \\
60\cdot 1\cdot(90-T_c) &=40\cdot 1\cdot (T_c - 25) \\
270-3T_c &= 2T_c - 50\\
5T_c &=320 \\
T_c &= 64,0 \quad ^o\textrm{C}
\end{align*}
Jawaban : D
---oo0oo--
A. 108 gram
B. 150 gram
C. 200 gram
D. 288 gram
E. 300 gram
Pembahasan :
Asas black :
Jawaban : B
Contoh soal dan pembahasan tentang asas black
320 gram campuran es dan air pada suhu 0oC berada dalam bejana yang kapasitas kalornya dapat diabaikan. Kemudian dimasukkan 79 gram uap air yang bersuhu 100oC ke dalam bejana tersebut. Suhu akhir menjadi 79oC. Jika kalor lebur es 79,0 kal/gram dan kalor uap air 540 kal/gram, maka banyaknya air mula-mula ....A. 4 gram
B. 10 gram
C. 35 gram
D. 79 gram
E. 241 gram
Pembahasan :
\begin{align*}
Q_{serap} &= Q_{lepas} \\
m_{es}L+m_{air}c\Delta T &= mc_{air}\Delta T +m_{uap}U\\
320\cdot 79+m_{air}\cdot 1 \cdot (79-0) &= 79\cdot 1\cdot (100-79)+79\cdot 540 \\
25.280+79m_{air} &= 1.659+42.660 \\
25.280+79m_{air} &= 1.659+42.660 \\
79m_{air}&= 19.039\\
&= 241 \quad \textrm{gram}
\end{align*}
Jawaban : E
Soal Asas Black dan Pembahasannya
Ke dalam kalorimeter yang berisi es sebanyak 36 g pada suhu -6°C, dituangkan alkohol bersuhu 50°C sehingga menyebabkan suhu akhir menjadi 8°C. Jika kapasitas kalor kalorimeter 27 kal/°C kalor jenis es 0,5 kal/g °C, kalor lebur es 80 kal/g, dan kalor jenis alkohol 0,58 kal/g°C, massa alkohol yang dituangkan adalah ...
A. 108 g
B. 138 g
C. 200 g
D. 288 g
E. 300 g
Pembahasan :
\begin{align*}
Q_{serap} &= Q_{lepas} \\
m_{es}c\Delta T + m_{es}L+m_{air}c\Delta T + C_{kalorimeter}\Delta T &= m_{alkohol}c_{alkohol}\Delta T \\
36\cdot 0,5 \cdot (0-(-6)) + 36\cdot 80+36\cdot 1\cdot (8-0) + 27\cdot(8-(-6)) &= m_{alkohol}\cdot 0,58\cdot (50-8)\\
108 +2880 +378&= 24,36\cdot m_{alkohol}\\
3.366 &= 24,36\cdot m_{alkohol} \\
m_{alkohol}&= 138 \quad \textrm{g}
\end{align*}
Jawaban : B
Soal dan pembahasan asas black kelas 11
Air sebanyak 60 g bersuhu 90°C dicampurkan dengan 40 g air bersuhu 25°C. Jika tidak ada faktor lain yang memengaruhi proses tersebut, suhu akhir campurannya adalah ....
A. 15,4°C
B. 23,0°C
C. 46,0°C
D. 64,0°C
E. 77,0°C
Pembahasan :
Diketahui :
m1 = 60 g
T1 = 90°C
m2 = 40 g
T2 = 25°C
Ditanyakan : Tc = ?
\begin{align*}
Q_{lepas} &= Q_{serap} \\
m_1c\Delta T &=m_2c\Delta T \\
60\cdot 1\cdot(90-T_c) &=40\cdot 1\cdot (T_c - 25) \\
270-3T_c &= 2T_c - 50\\
5T_c &=320 \\
T_c &= 64,0 \quad ^o\textrm{C}
\end{align*}
Jawaban : D
---oo0oo--
Comments
Post a Comment